問題：物質量1molが表す粒子数を答えなさい。

解答例：6.0×10^23個。

解説：アボガドロ定数に相当する粒子数です。

問題：モル質量とは何か説明しなさい。

解答例：物質1molあたりの質量。

解説：単位はg/molで表します。

問題：水H2Oのモル質量を求めなさい。ただしH=1.0、O=16.0とする。

解答例：18.0g/mol。

解説：Hが2個で2.0、Oが1個で16.0、合計18.0です。

問題：二酸化炭素CO2の分子量を求めなさい。ただしC=12、O=16とする。

解答例：44。

解説：Cが12、O2が32なので合計44です。

問題：標準状態で気体1molが占める体積を答えなさい。

解答例：22.4L。

解説：0℃、1.013×10^5Paでの値です。

問題：質量から物質量を求める式を書きなさい。

解答例：物質量mol＝質量g÷モル質量g/mol。

解説：単位をそろえて計算します。

問題：化学反応式の係数が表すものを説明しなさい。

解答例：反応する物質や生成する物質の粒子数の比、または物質量の比。

解説：係数比はmol比として使えます。

問題：化学反応式で原子の種類と数をそろえる理由を説明しなさい。

解答例：化学反応では原子がなくなったり新しくできたりせず、組み合わせが変わるだけだから。

解説：質量保存の法則にもつながります。

問題：2H2＋O2→2H2Oで、水素と酸素の物質量比を答えなさい。

解答例：H2：O2＝2：1。

解説：係数がそのまま物質量比になります。

問題：炭酸カルシウムCaCO3の式量を求めなさい。ただしCa=40、C=12、O=16とする。

解答例：100。

解説：40＋12＋16×3＝100です。

問題：水素分子3.0molに含まれる水素分子の数を求めなさい。

解答例：1.8×10^24個。

解説：3.0×6.0×10^23＝1.8×10^24です。

問題：酸素0.50molの標準状態での体積を求めなさい。

解答例：11.2L。

解説：22.4L/mol×0.50mol＝11.2Lです。

問題：アンモニアNH3の分子量を求めなさい。ただしN=14、H=1とする。

解答例：17。

解説：14＋1×3＝17です。

問題：NaClが分子式ではなく組成式で表される理由を説明しなさい。

解答例：NaClは分子をつくらず、イオンが多数規則正しく並ぶ物質だから。

解説：イオン結晶は最も簡単な整数比で表します。

問題：化学反応式 N2＋3H2→2NH3 で、N2 1molからNH3は何molできるか。

解答例：2mol。

解説：係数比N2：NH3＝1：2です。

問題：過不足のある反応で、先にすべて消費される物質を何というか。

解答例：限界反応物。

解説：生成量は限界反応物で決まります。

問題：濃度mol/Lの意味を説明しなさい。

解答例：溶液1L中に溶けている溶質の物質量mol。

解説：モル濃度ともいいます。

問題：0.20mol/Lの食塩水500mLに含まれる食塩の物質量を求めなさい。

解答例：0.10mol。

解説：500mL=0.500Lなので、0.20×0.500＝0.10molです。

問題：溶液を薄めても変わらない量は何か説明しなさい。

解答例：溶質の物質量。

解説：水を加えて体積は増えますが、溶質そのもののmolは変わりません。

問題：質量パーセント濃度の式を書きなさい。

解答例：質量パーセント濃度＝溶質の質量÷溶液の質量×100。

解説：溶液の質量は溶質と溶媒の合計です。

問題：水36gは何molか。H2O=18g/molとする。

解答例：2.0mol。

解説：36÷18＝2.0molです。

問題：CO2 8.8gは何molか。CO2=44g/molとする。

解答例：0.20mol。

解説：8.8÷44＝0.20molです。

問題：標準状態で5.6Lの窒素は何molか。

解答例：0.25mol。

解説：5.6÷22.4＝0.25molです。

問題：0.50molのNaClの質量を求めなさい。NaCl=58.5g/molとする。

解答例：29.25g。

解説：58.5×0.50＝29.25gです。

問題：CH4＋2O2→CO2＋2H2Oで、CH4 0.30molの燃焼に必要なO2は何molか。

解答例：0.60mol。

解説：係数比CH4：O2＝1：2です。

問題：CaCO3→CaO＋CO2で、CaCO3 10.0gからCO2は何mol生じるか。CaCO3=100g/molとする。

解答例：0.100mol。

解説：CaCO3は0.100molで、CO2も係数比1：1です。

問題：2Na＋Cl2→2NaClで、Na 0.40molとCl2 0.10molではどちらが余るか説明しなさい。

解答例：Naが余る。Cl2 0.10molに必要なNaは0.20molなので、Naは0.20mol余る。

解説：係数比Na：Cl2＝2：1で判断します。

問題：0.10mol/LのNaOH水溶液250mLに含まれるNaOHは何molか。

解答例：0.025mol。

解説：0.10×0.250＝0.025molです。

問題：0.050molの溶質を水に溶かして250mLにしたときのモル濃度を求めなさい。

解答例：0.20mol/L。

解説：0.050÷0.250＝0.20です。

問題：2.0mol/Lの溶液を100mL取り、水を加えて500mLにしたときの濃度を求めなさい。

解答例：0.40mol/L。

解説：溶質は2.0×0.100＝0.20mol、0.20÷0.500＝0.40です。

問題：水素と酸素から水ができる反応で、酸素が不足すると生成する水の量が酸素で決まる理由を説明しなさい。

解答例：不足している酸素が限界反応物となり、酸素がなくなると反応が止まるから。

解説：生成量は少ない側の反応物で決まります。

問題：化学反応式の係数を小数ではなく整数比で表す理由を説明しなさい。

解答例：粒子数の最も簡単な比を表すため。

解説：分子や原子の個数を整数比で表します。

問題：硫酸ナトリウムNa2SO4の式量を求めなさい。Na=23、S=32、O=16とする。

解答例：142。

解説：23×2＋32＋16×4＝142です。

問題：アンモニア生成反応N2＋3H2→2NH3でH2 6.0molからNH3は何molできるか。

解答例：4.0mol。

解説：H2：NH3＝3：2なので6.0×2/3＝4.0です。

問題：標準状態でCO2 44.8Lの質量を求めなさい。CO2=44g/molとする。

解答例：88g。

解説：44.8Lは2.0mol、質量は44×2.0＝88gです。

問題：質量パーセント濃度10%の食塩水200gに含まれる食塩の質量を求めなさい。

解答例：20g。

解説：200×10/100＝20gです。

問題：食塩20gを水180gに溶かした食塩水の質量パーセント濃度を求めなさい。

解答例：10%。

解説：溶液は200gなので20÷200×100＝10%です。

問題：化学反応式で係数を2倍しても表す反応の本質が変わらない理由を説明しなさい。

解答例：物質量比が同じで、反応する粒子の比が変わらないから。

解説：最も簡単な整数比に直すのが普通です。

問題：水溶液のモル濃度を正確に作るときメスフラスコを使う理由を説明しなさい。

解答例：決められた体積まで正確に溶液を調製できるから。

解説：溶液全体の体積が濃度計算に必要です。

問題：粒子数、物質量、質量をつなぐ中心の量が物質量である理由を説明しなさい。

解答例：molを使うと粒子数はアボガドロ定数、質量はモル質量で換算できるから。

解説：化学量計算の中心です。