配点：100点満点
問1〜20：各2点 問21〜40：各3点
合計：40点＋60点＝100点
原子番号とは何か説明しなさい。
陽子の電荷を答えなさい。
電子の存在する場所を何というか答えなさい。
中性子の役割を説明しなさい。
イオンとは何か説明しなさい。
Na⁺の名称を答えなさい。
Cl⁻の名称を答えなさい。
共有結合とは何か説明しなさい。
水素結合とは何か説明しなさい。
酸の定義を答えなさい。
塩基の定義を答えなさい。
pH7の水溶液の性質を答えなさい。
中和反応とは何か説明しなさい。
酸化とは何か説明しなさい。
還元とは何か説明しなさい。
物質量の単位を書きなさい。
アボガドロ定数を書きなさい。
気体1molの体積を標準状態で答えなさい。
質量数とは何か説明しなさい。
同位体とは何か説明しなさい。
水H₂Oの分子量を求めなさい。
二酸化炭素CO₂の分子量を求めなさい。
NaOHとHClの中和反応式を書きなさい。
Mg + O₂ → MgO の化学反応式を完成させなさい。
H₂SO₄の名称を答えなさい。
CaCO₃の名称を答えなさい。
酸素分子O₂が32gあるときの物質量を求めなさい。
水18gは何molか求めなさい。
標準状態で22.4Lの酸素は何molか求めなさい。
水素H₂ 2molの分子数を求めなさい。
硫酸銅水溶液に鉄を入れると何が起こるか説明しなさい。
電離とは何か説明しなさい。
電解質とは何か説明しなさい。
非電解質の例を一つ答えなさい。
酸化剤とは何か説明しなさい。
還元剤とは何か説明しなさい。
ダニエル電池で使われる2種類の金属を答えなさい。
燃焼とは何か説明しなさい。
化学変化と状態変化の違いを説明しなさい。
化学反応式を利用する理由を説明しなさい。
解答：原子核中の陽子数。
解説：元素の種類を決める。
解答：＋1
解説：正の電荷を持つ。
解答：電子殻
解説：電子は殻に分布する。
解答：原子核の質量を増やし安定化する。
解説：電荷は持たない。
解答：電子を失ったり受け取ったりした原子。
解説：電荷を持つ粒子。
解答：ナトリウムイオン
解説：陽イオン。
解答：塩化物イオン
解説：陰イオン。
解答：原子同士が電子を共有してできる結合。
解説：分子を形成する。
解答：分子間にはたらく比較的強い引力。
解説：水で重要。
解答：水素イオンH⁺を出す物質。
解説：酸の定義。
解答：水酸化物イオンOH⁻を出す物質。
解説：塩基の定義。
解答：中性
解説：酸性でも塩基性でもない。
解答：酸と塩基が反応して水を生じる反応。
解説：塩も生成する。
解答：酸素と結びつく、または電子を失うこと。
解説：酸化数増加でも表す。
解答：酸素を失う、または電子を受け取ること。
解説：酸化の逆。
解答：mol
解説：物質量の単位。
解答：6.0×10²³/mol
解説：粒子数を表す。
解答：22.4L
解説：標準状態での体積。
解答：陽子数と中性子数の合計。
解説：原子核の質量に関係。
解答：陽子数は同じで中性子数が異なる原子。
解説：例：炭素12と炭素14。
解答：18
解説：H=1、O=16。
解答：44
解説：C=12、O=16。
解答：NaOH + HCl → NaCl + H₂O
解説：中和反応。
解答：2Mg + O₂ → 2MgO
解説：係数をそろえる。
解答：硫酸
解説：代表的な強酸。
解答：炭酸カルシウム
解説：石灰石の主成分。
解答：1mol
解説：32g/mol。
解答：1mol
解説：18g/mol。
解答：1mol
解説：標準状態では22.4L。
解答：1.2×10²⁴個
解説：2×6.0×10²³。
解答：鉄が溶け、銅が析出する。
解説：イオン化傾向による。
解答：物質が水中でイオンになること。
解説：酸・塩基で重要。
解答：水溶液で電流を流す物質。
解説：イオンを生じる。
解答例：砂糖
解説：電流を流さない。
解答：相手を酸化させ自分は還元される物質。
解説：電子を受け取る。
解答：相手を還元させ自分は酸化される物質。
解説：電子を与える。
解答：亜鉛と銅
解説：代表的な電池。
解答：物質が酸素と激しく反応すること。
解説：熱と光を伴う。
解答：化学変化は別の物質ができ、状態変化は物質自体は変わらない。
解説：氷→水は状態変化。
解答：反応物と生成物の関係を簡潔に表すため。
解説：量的関係も分かる。
問1〜20：各2点 × 20問 ＝ 40点
問21〜40：各3点 × 20問 ＝ 60点
合計：100点